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最佳答案：B设混合气体为100g∵碳元素质量分数为24%∴有2molC元素假设①若C元素全以CO的形式存在,则 CO的质量是2*（12+16）=56则氮气的质量是100-
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最佳答案：7.2g FeO即0.1mol,足量反应后生成0.1molFe（根据反应方程式）,0.1molFe即5.6g,
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最佳答案：混合气体中炭元素质量为：7.2*50%=3.6g而CO2中,C：CO2=12:44所以生成CO2质量为3.6/12*44=13.2g注：本题中,原混合气体一氧化
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最佳答案：因为8.96L气体的量为0.4摩, 所以该混合物的平均摩尔质量为：14.4/0.4＝36克/摩 设其中一氧化碳为X摩 28X+44(0.4-X)＝14.4 X＝
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最佳答案：一个很笨的办法：首先可以算出,混合气体的总物质的量（以下都简称物量）是0.5摩尔,设CO的物量为x摩尔,那么CO2物量就是（0.5－x）摩尔,根据方程28x＋4
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最佳答案：在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,因为氧化铁是足量的,所以完全反应了CO + Fe2O3 = Fe + CO2 气体增重 O28 16X 14-10=4x=7g混
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最佳答案：CO与CuO反应生成CO2与Cu.反应后气体增加了14-10＝4g.即反应后与CO结合生成CO2的O原子质量是4g.1molCO要生成CO2只需要1molO,那
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最佳答案：D
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最佳答案：混合气体的总的物质的量6.72L22.4L/mol =0.3mol，令H 2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与体积之和列方程，则：x+
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最佳答案：n(CO2)+n(CO)=33.6/22.4=1.5mol44n(CO2)+28n(CO)=58n(CO2)=1moln(CO)=0.5molm(CO2)=44