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最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 160*10%x=19.6g19.6/100*100%=19.6%(2)19.6/98%=20
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最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸的克当量是49.035克，氢氧化钠的克当量为39.997克，硫酸和质量分数4%的氢氧化钠溶液100克（即4克氢
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最佳答案：28.59%
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最佳答案：反应时的现象—有气泡产生—Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 98 4410.6g x y106/10.6g=98/x=44/yx=9
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最佳答案：设反应生成ZnSO4的质量为x,生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 213g x y65/13=161/x=2/yx=32.2
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最佳答案：假设析出CuSO4-5H2O晶体为Xg,那么其中含CuSO4为0.64x,含水为0.36x,析出的晶体中的水来自饱和溶液,这部分水溶解的硫酸铜为0.36x*a%
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最佳答案：1.铜与稀硫酸不反应ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 0.8g氢气是0.4MOL即锌物资的量为0.4MOL 0.4*64=25.6g 25.6/28=91.4