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最佳答案：我提供一个比较简单的方法先写总反应,再写失电子一极的反应然后用总反应减去失电子一极的反应就是得电子一极的反应
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最佳答案：我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求
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最佳答案：正如楼上所说“原电池是作为一个电池来用的,就是说它本生是不需要外界给予能量来反应的.电解池是需要电源的.”电极方程式：原电池正极得电子,负极失电子；电解池正好相
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最佳答案：发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe → 2Fe2+ 4e-正极（C）：2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
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最佳答案：负极 铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2-正极 吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
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最佳答案：先说普通原电池的,理解了再继续问我.根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应
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最佳答案：负极：Zn-2e-==Zn2+正极：CU2+ +2e-====CuZn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子正极上的铜得到电子 可铜
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最佳答案：原电池中正极得电子,化合价降低负极失电子,化合价升高所以在反应Li+MnO2=LiMnO2中,Li由0价→+1价,化合价升高,所以是负极反应Mn由+4价→+3价
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最佳答案：首先,不是说一个比较活泼的金属与一个比它不活泼的连在一起就会有原电池反映,因为首先要其中一个金属能自主放生氧化还原反应,否则不行．其次,在电路中,电子流动,溶液
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最佳答案：1、原电池：所谓原电池,就是说这个体系可以拿来当电池用,通过里面的化学反应,可以把电子推动形成电流.正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷,换句话说就是吸收