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最佳答案:A.等于7
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最佳答案:酸性
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最佳答案:CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(H +)和c(OH -)一定相等,但并不一定等
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最佳答案:都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗
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最佳答案:选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时 pH=-lg(氢离子的浓
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最佳答案:解题思路:A.醋酸为弱酸,如NaOH的p=10,二者等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性;B.氨水浓度越大,电离程度越小;C.醋酸为弱酸,不能完全电离;D.根据溶液
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最佳答案:A、PH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10 -12,当PH=6时溶液呈中性,当PH=7时溶液呈碱性,故A错误.B、0.1mol/L的Na
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最佳答案:PH试纸被蒸馏水湿润,用它来测溶液pH实际上测得的是原溶液被pH试纸上的水稀释后的溶液的pH.酸被稀释后pH变大,碱被稀释后pH变小,中性溶液系时候pH还是7不
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最佳答案:解题思路:A.溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断,当c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;B.100℃时,pH=6的溶液显中性;C.溶液
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最佳答案:B100℃是水的离子积常数是1×10 - 12,所以pH=12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L,依次在反应中氢氧化钾是过量的,溶液显碱性,A不正确。C不正