-
最佳答案：Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5
-
最佳答案：溶质的离子溶度相等--------这句错了如 Ag2CO3==2Ag+ + CO32-,Ag+与CO32-离子浓度不相等,为 2 ：1
-
最佳答案：主要是理解常温下水中的氢离子和氢氧根的之积为常数为10的-14次,然后根据各种离子在水里的水解、电离和转化,进而分析离子的量得变化,以及通过化学平衡影响离子的数
-
最佳答案：NACL应该是和溶液里什么东西反应了.平衡向被反应的地方移动
-
最佳答案：正确的.
-
最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
-
最佳答案：减小加水,浓度下降
-
最佳答案：n＞Ksp时,将会有MmAn沉淀析出,直至成为饱和溶液.以上三点称为溶度积规则,它是微溶电解质多相离子平衡移动规律的总结.根据溶度积规则可以控制离子浓度
-
最佳答案：先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.
-
最佳答案：弱酸指的是加入溶质的浓度.例如0.1mol/L的醋酸,指的是一开始加入0.1mol/L的CH3COOH,即电离平衡后,溶液中的醋酸分子和醋酸跟离子总浓度为0.1