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最佳答案：Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就
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最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
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最佳答案：0.1*500=4*vv=12.5
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最佳答案：先在烧杯中加入一定量的水【小于容量瓶容积】,计算并取用所需的浓硫酸,用玻璃棒引流将浓硫酸加入水中并不断用玻璃棒搅拌,稀释完成后,让其自然冷却,在进行下一步骤.
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最佳答案：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶计算出数据浓硫酸的密度设22%硝酸钠溶液的密度是P.硝酸钠重量= 150P x 22% =(150P+100)*14%得：P=1.17
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最佳答案：原来溶液质量=25*1.61=40.25溶质质量=40.25*70%=28.175稀释过程溶质质量不变.所以后来溶质质量还是28.175g,即后来溶液质量=28
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最佳答案：稀释过程中溶质质量保持不变原溶液质量=溶液体积*密度=25*1.61=40.25溶质质量=溶液体积*密度*质量分数=25*1.61*70%=28.175g设需要
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最佳答案：解题思路：（1）利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，计算16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量；（2）用20%的硫酸铜溶液加水稀释成8%的溶液的过程
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最佳答案：溶液质量为25*1.61=40.25g溶质质量为40.25*0.7=28.175g溶剂质量40.25-28.175=12.075g稀释后的硫酸溶液质量为28.1
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最佳答案：假设取1升浓硫酸,则需要加入5升水,1升浓硫酸的质量是1000×1.84=1840克,其中硫酸的质量为1840×98%=1803.2克,5升水的质量为5000克