5%氯化铵溶液(18个结果)

氯化铵水解程度假设溶液中有5mol氯化铵和5mol氨水.溶液呈酸性呈碱性,为什么?

最佳答案：呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小不要告诉我氯化铵的大于醋酸

最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?

最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
已知5℃时,氯化铵的溶解度为20克/100克水,此时,若24克氯化铵的饱和溶液蒸发干,会得到氯化铵固体多少克

最佳答案：S100+Sg=m质m液求m质.m质=m液×S/100g+S 则m质=24g×20g/100g+20g 解得m质=4g .
实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为?

最佳答案：[H+]=10^-5mol/L
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D醋酸钠

最佳答案：答：选择B, 不选择A C DA】 :氯化钠溶液,pH = 7 ;B】氯化铵溶液,pH = 5 是可能的C】醋酸溶液,pH 小于5 是正常的D】醋酸钠溶液
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

最佳答案：选B ,氯化钠溶液显中性A错,B中的氨根结合氢氧根,促进水的电离,正确,C中醋酸电离出氢离子,抑制水的电离,D中硫酸氢钠电离出氢子离抑制水的电离.分给额
1 室温时将某氯化铵溶液蒸发掉10克水,析出2.6克晶体,继续蒸发掉5克水,析出晶体1.9克,则室温下氯化铵在水中的溶解

最佳答案：1 室温时将某氯化铵溶液蒸发掉10克水,析出2.6克晶体,继续蒸发掉5克水,析出晶体1.9克,则室温下氯化铵在水中的溶解度为__1.9g/5g*100g=38g
为什么ph=5的氯化铵溶液中,水电离出来的氢离子是10^-5?还有,为什么在ph=9的醋酸钠溶液中水电离出来的氢离子浓度

最佳答案：干嘛关闭语音成心坑我呢