氧化反应的电极是
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最佳答案：C,如题意：氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气
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最佳答案：选DA是正确的 因为电子密度高的电极（即为聚集负电荷的电极）为原电池的负极,原电池的负极发生氧化反应
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最佳答案：应该是后者,介质为碱性,O2-在介质中可以移动,正极 O2 + 4e— ＝ 2O2-,负极 2H2 － 4e— + 2O2— ＝ 2H2O,前者的负极反应得到H
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最佳答案：氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不可
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最佳答案：A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，故A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢
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最佳答案：在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.
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最佳答案：A、连接电源负极的电极是阴极，所以C是阴极；阴极上铜离子得电子发生还原反应，故A错误；B、连接电源负极的电极是阴极，所以C是阴极；阴极上铜离子得电子析出铜单质，
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最佳答案：首先原电池构成的条件是：1 有两根活动性不同的金属做电极（其中一种也可以是非金属）2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
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最佳答案：A、原电池正极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H 2O电解.2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，根据方程
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最佳答案：Na2S+2H2O=通电=S↓+H2↑+2NaOH
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