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最佳答案：设原MgSO4 溶液中Mg、SO4、H2O的质量分别为m1、m2、m3BaCl2 试剂中Ba、Cl、H2O的质量m4、m5、m6由题意,m3+m6+m1+m5=
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最佳答案：解题思路：（1）根据碱的构成可知，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答；（2）很据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba
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最佳答案：MgSO4质量为 10%*120==12 g剩下水为 120-12-95.4==12.6 g则 MgSO4 ：H2O==12/120 ：12.6/18==1：7
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最佳答案：可以.这些物质是盐类,属于强酸盐.在酸溶液中当然不会反应.
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最佳答案：10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）另有20mLNaOH产生Mg(OH)2说明Al3+与Mg2+是1:1关系所以：Al2(
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最佳答案：（1）开始只有硫酸钡沉淀（2）加500毫升Ba(OH)2后,开始有氢氧化镁沉淀（3）加1500毫升 Ba(OH)2溶液,成淀完全（4）最后得1mol BaSO4
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最佳答案：溶液显酸性是因为MgSO4是强酸弱碱盐,其中Mg2+水解与OH-结合,水中H+显酸性,溶液PH小于7
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最佳答案：选D,导电能力与溶液中离子得物质量无关,而与物质量浓度有关,一般来说物质量浓度高的导电能力强
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最佳答案：前一个是先发生酸碱中和,后一个就看Fe(OH)2和Mg(OH)2的Ksp的大小了,小的先沉淀
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最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份