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最佳答案：先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后：n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2
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最佳答案：PH=12.7
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最佳答案：先让酸碱中和完全,然后多出来的酸或碱的浓度在算出来,就可以算出来ph值了你最近在学酸碱滴定啊
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最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
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最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
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最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7
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最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0
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最佳答案：计算后得氢离子的浓度为1.6＊10的负二次方 则ph为3-lg16
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最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
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最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.