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最佳答案:因为溶剂是液体,所以他们之间存在空间,并不像固体挤压的很紧,所以溶质很容易就进入分子之间!故溶液体积小于溶质加溶剂!不同浓度的溶液混合是无法计算具体体积的,只能
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最佳答案:因为体积相等而密度不相等所以质量增加大于二倍所以质量分数小于原来的二分之一
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最佳答案:ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
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最佳答案:新的质量分数为10%ρ1 + 20%ρ2/ρ1+ ρ2 < 15%
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最佳答案:弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
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最佳答案:大于三,因为醋酸是弱电解,当HCL中的H电离出,就会抑制醋酸的电解,它的H出来的就没有之前的多.
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最佳答案:30%
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最佳答案:解题思路:A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡;B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小,PH增大,
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最佳答案:解题思路:A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等体积混合,恰好完全反应;B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合,氨水过量;C.pH=3硫酸跟p
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最佳答案:大于45%,因为二者等体积时由于密度不同而不等质量,50%浓度的硫酸溶液质量大于40%的,若二者等质量混合则其浓度为相加除2,而现在50%的质量大,故其质量分数