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最佳答案：（1）溶液为蓝色溶液,所以肯定含有硝酸铜,所以溶液中肯定同时有硝酸锌,硝酸铝,固体中一定有银,（2）固体中加盐酸有气泡,那固体中肯定有锌,所以溶液中肯定有硝酸锌
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最佳答案：向固体之上滴加盐酸时—没有—（填有或没有）气泡产生.固体乙中一定含有—银—,一定没有—铝、锌—.已知溶液甲呈蓝色,说明生成了硝酸铜,锌已反应完了,铜才能开始反应
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最佳答案：NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为：（15%*40）/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为：0.075mo
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最佳答案：7.35g
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最佳答案：解题思路：根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．A、在金属
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最佳答案：含硫酸氢的量?你确定哈?2NaOH~H2SO4~H2S80 3415%*40 xx=34*15%*40/80=2.55g
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最佳答案：没有,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Cu（NO3）2,Fe先和硝酸银反应,再铜与硝酸银反应,因为溶液甲是蓝色的所以一定有硝酸铜,说明铁已经反应完然后硝酸银
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最佳答案：40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g X80/98=4g/XX=4.9g
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最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．（1）设H2SO4的质量为xNaOH的
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最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定