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最佳答案：假设4克都是氧化镁,氧化镁的分子量40,氧元素占40％,含氧元素1.6克.那么要想让混合物中氧元素达到1.8克,另一种金属氧化物的氧元素％就应该大于45％（1.
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最佳答案：x=5Al2O3.2SiO2.2H2O
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最佳答案：氧原子最外层6个电子,如果y为1,则A最外层需要10个电子,不符合电子排列规律,舍去如果y为2,则A最外层为4个电子,符合,如果y为3,则氧原子最外层电子数为1
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最佳答案：X=8,然后.呃?忘记氧化物怎么弄了.
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最佳答案：设某元素的相对原子质量为 a硝酸盐的相对分子质量为x 即 a+62n=x氢氧化物的相对分子质量为y 即 a+17n=yn=(x-y)/45
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最佳答案：解题思路：根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量]×100%，进行分析解答．由题意，某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16
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最佳答案：解题思路：根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量]×100%，进行分析解答．由题意，某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16
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最佳答案：这个,纠正一下,CO2中O是-2价,C是＋4价,已经是最高价了!只要是完全燃烧,碳水化和物最后都生成CO2兄弟你不细心啊!考试就最忌讳这个了!要注意’哦那C2O
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最佳答案：B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧的质量分数为60%.说明B 是 硫S.则 A 氧,B 硫,下方的D（估计是C） 硒,D 磷,E 氯.A的
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最佳答案：1、根据元素周期律,一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8.由第1句提示可知,“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”,因此可以推算出：X的最高正价为+6,最