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最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
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最佳答案：如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.020
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最佳答案：如果是强酸,PH＝4,c(H+)=10^-4mol/L稀释10000倍后,c(H+)=10^-4/10000=10^-8mol/LH2O= H+ + OH-10
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最佳答案：因为醋酸为弱酸,在水溶液中存在电离平衡,将其稀释100倍后,平衡右移,H+浓度大于10-6mol/L即PH小于6(努力啊,祝你进步)
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最佳答案：3
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最佳答案：弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
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最佳答案：A等于7
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最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并
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最佳答案：选C把PH当浓度看,不同浓度的同种溶液混合后新溶液浓度在最大和最小之间,所以选有大于7和小于7的选项haha看错了没有D
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最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C