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最佳答案:一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.如浓硫酸,18mol/L在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成
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最佳答案:钠离子与碳酸氢根离子正常应该是1:1,但是碳酸氢根离子水解,与水反应生成氢氧根和二氧化碳,又因为水解是微弱的,所以浓度从高到底钠离子,碳酸氢根离子,氢氧根离子
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最佳答案:选D.A.NaNO3是强酸强碱盐,不水解,是中性的.B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,是中性的.C.NaHSO4会电离出H+,是酸性的.D.K2CO3是强碱
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最佳答案:Na2CO3.Na2CO3溶液水解显碱性,NaHSO4由于电离产生H+导致酸性,NH4Cl溶液水解显酸性,NaNO3是中性的.
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最佳答案:如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一
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最佳答案:(1)首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.(2)要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有:HCO3盐,HS盐如:HCO3 - = H+
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最佳答案:这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小:CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈
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最佳答案:根据离子平衡:CL->NH4+>H+>OH- 浓度大小
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最佳答案:具体标定方法见图片.将0.1mol/L稀释10倍就变成了0.01mol/L的.
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最佳答案:若是学过化学反应原理的话,就应该知道碱性溶液水解程度大于电离程度,酸性条件下电离程度大于水解程度,氨水显碱性,所以nh3.h2o的浓度大一些,弱电解质的电离程度