-
最佳答案:解题思路:(1)根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂,氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,以此比较氧化性强弱;(2)当有0.2mol电子转移
-
最佳答案:A用差量法可得144(Cu2O得相对分子质量):x=80:0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g
-
最佳答案:Cu排在H後面,不可能自发去置换酸中的H
-
最佳答案:匿名?本网编辑推荐答案:推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
-
最佳答案:匿名?本网编辑推荐答案:推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
-
最佳答案:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O144 64 质量差144-64=80X 质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物
-
最佳答案:解题思路:(1)硝酸具有强氧化性,将Cu2O和Cu氧化.(2)方案甲,氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,即使只有Cu2O,也有
-
最佳答案:解题思路:Cu和浓HNO3反应发生:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中Cu被氧化,化合价由0价升高到+2价,硝酸被还原,N元素化合
-
最佳答案:总反应为 Cu +2 Fe3+ == 2Fe 2+ + Cu2+ 根据左强右弱的规律可以得到:氧化性 Fe3+ 》 Cu2+
-
最佳答案:解题思路:将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中,铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的,宜用差量法解答.设原混合物中含Cu2O的