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最佳答案:负极 Fe-2e=Fe2+正极 O2+4e+2H2O=4OH-
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最佳答案:原电池吧?锌活泼作负极:Zn-2e- =Zn2+;铁作正极:2H++2e-=H2总反应:2H+ + Zn =Zn2+ +H2
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最佳答案:根据方程式 可得溶液必须为Fe3+负极为Fe满足条件的只有AB不反应C锌和Fe3+反应D不满足2Fe3+ +Fe=3Fe2+这个反应式
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最佳答案:应该是Fe(NO3)3不然不符题意...Fe3+有强氧化性,不但能氧化Fe,也能氧化Cu.Cu+2Fe3+ --->Cu2+ +2Fe2+题目里告诉你是2(Fe
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最佳答案:这样的不能,是锌与铁离子反应要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质,才能实现的
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最佳答案:负极 铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2-正极 吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
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最佳答案:电解质前提是纯净物,KCl溶液是混合物
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最佳答案:负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式:Cu2+ +2e=Cu总反应方程式 Zn + Cu2+ =Cu+ Zn2+因为锌比铁更活泼 所以构成原电池的时候它做
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最佳答案:解题思路:A.强电解质是指在水溶液中,或熔融状态下能完全电离的化合物;B.根据CuSO4溶液、Al、Fe3O4、NaOH溶液的反应解题;C.能跟酸起反应,生成一
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最佳答案:因为电解硫酸锌溶液,溶液含有氢离子,锌离子,氢氧根离子和硫酸根离子.电源正极与阳极相连,且只有锌失电子.电源负极与阴极相连,且在溶液中有大量的二价锌离子,它得电