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最佳答案：第一步：确定发生了什么反应,列出反应方程式由题可知,只有铁与硫酸溶液发生了反应Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑因此反应前后铜的质量不变,在下面的
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最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2.产生的氢气为0.1g,则反应前铁为2.8g,反应后的硫酸亚铁为7.6g.铜质量为7.2g.溶液质量为47.3+10-0.1-
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最佳答案：铁和铜的混合物放到稀硫酸中,只有铁会发生反应生成氢气,所以减少的质量就是氢气的质量,根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol,所以消耗的铁的质量就是5.6g,所
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最佳答案：解题思路：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；（2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．（
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最佳答案：铜不与稀硫酸反应,减少的0.4g是生成的氢气的质量设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g铜的质量为20-13=7g铜的
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最佳答案：解题思路：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶
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最佳答案：64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量
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最佳答案：解题思路：（1）混合物中铁粉与稀盐酸反应放出氢气而使反应前后烧杯内各物质的总质量减小，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内各物质的总质量差即放出氢气的质量；由生成氢
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最佳答案：（1）80%（2）20%
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最佳答案：解题思路：根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，混合物中铁与稀盐酸反应放出氢气而使反应后烧杯内各物质的总质量小于反应前各物质质量和，因此，利用质量守恒定律可求得恰好完