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最佳答案：（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒
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最佳答案：0.25*1/18=13.88888888ml所以要用50ml的
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最佳答案：250ml 0.5mol/L的稀硫酸溶液 中硫酸是0.125mol,即0.125×98=12.25克12.25/98%=需要12.5克的98%的浓硫酸
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最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
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最佳答案：V=0.46*500/18.4=12.5mL
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最佳答案：保持碱性环境（S2O3 2-是弱酸根,酸性环境下不稳定）隔绝空气（S2O3 2-有强还原性,会被空气中的氧气氧化）
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最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量或对
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最佳答案：稀释前后溶质的质量不变设需质量分数为98%的硫酸x克,则有490g*20%=98%xx=100g需水的质量=490g-100g=390g
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=cV和m=nM来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=[n/V]并结合
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最佳答案：配0.5L 0.2M硫酸,需要的硫酸为0.1mol,换算到质量为9.8g,总浓硫酸质量为9.8g/98%=10g,体积为10g/(1.84g/cm^3)=5.4