-
最佳答案：加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2
-
最佳答案：溶液中可以完全电离出H离子,破坏溶液中水的电离平衡.因此,溶液显酸性.回答希望可以给你帮助
-
最佳答案：鉴定完毕：题目本身的问题现在假设原溶液全为硫酸铝,这样的话消耗的碱最多,这样的话SO4为0.01MOL,所以AL为0.01*2、3MOL,能消耗的最多碱为0.0
-
最佳答案：此题抓住硫酸根和钠离子守恒.在剩下的200ml滤液中,有硫酸根0.1×0.1＝0.01mol,有钠离子0.3×0.1＝0.03mol；又因为2Na＋～SO4 2
-
最佳答案：设硫酸镁的物质的量为x,硫酸铝的为y根题中条件可列式x+y=0.012x+4y=0.03解得x=0.05,y=0.05所以含有硫酸铝0.05摩尔铝元素的物质的量
-
最佳答案：元素种类
-
最佳答案：（1）由将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液．说明混合物中一定不含硫酸铜．（2）由向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．可知沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合
-
最佳答案：Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 Na2O 氧化钠 Na2O2 过氧化钠 NaOH 氢氧化钠大概是没有了
-
最佳答案：C设原溶液为1 L，其中有0.20 mol；由Al 3+与OH -的反应关系可得原溶液中所含有的Al 3+为0.05 mol，最后的溶液中，所含的溶质为K 2S
-
最佳答案：反应后溶液中剩钾离子,硫酸根离子和偏铝酸根离子.溶液混合瞬间,硫酸根离子的浓度为0.10mol每升,氢氧根的浓度为0.10mol每升.由AL3+ + 4OH-