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最佳答案：对于一定的化学反应,化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关,不同的化学反应,其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应,温度也
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最佳答案：反应吸热,升高温度,反应向正反应方向移动；CO2变多,CO变少；比值增大；温度升高,对于吸热反应,K增大；
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最佳答案：k的数值是原来的二分之一次方,即根号K.K值与方程式的写法有关,但意义相同.只要温度不变,其K值意义是相同的.即你根据K进行计算得到的结果是相同的.K的表达式与
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最佳答案：你想多了 只说是压强变大 你就以为是绝热压缩,那不一定是,至少不一定绝热.是因为总觉得压强增大平衡移动的原因是 增压导致温度增大,温度在起作用吧.错了.压强有压
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最佳答案：算到1260J就该停止了啊~直接用0.2kg*2100J/(kg•℃)*(10℃-5℃)=2100J2100J*(8℃-5℃)/ (10℃-5℃)=1260J啊
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最佳答案：解题思路：弱电解质存在电离平衡，升高温度弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的电离是吸热过程，据此分析解答．A．升高温度，其电离平衡常数
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最佳答案：解题思路：A．升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．根据电离方程式确定c（A+）、c（B-）的相对大小；C．同一物质在不同温度下，其电离程度与电离平衡常数成正比；
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最佳答案：2是常数,2^2、2^4也是常数.计量数虽与实际量无关,但却决定了反应进度.如果你可以从热力学角度定义K及其它K,你就会知道为什么K与具体方程式息息相关.
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最佳答案：化学平衡的概念是针对可逆反应而言,而可逆反应的特点就是它的等式两边的可变性,所以可以假设aA+bB=（可逆）cC+dD,当你将化学计量数扩大为2倍后,原有的K是
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最佳答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；故答案为：放热；（2）K值越大，说明反应的正向程度