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最佳答案:若混合前PH之和为14,则HA为弱酸若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA强酸
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最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
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最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
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最佳答案:溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,NaA→Na+ +A-HAH+ +A-Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份故A
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最佳答案:"电解过程中,即产生H2,又产生O2" 说明是在电解水吧.水变少了,溶液就变浓了,溶质质量分数就会增大,本来酸性的就会更酸(pH变小),本来碱性的就会碱性更强(
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最佳答案:常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是(AB)A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱
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最佳答案:A:是碳(C) B:一氧化碳(CO) C二氧化碳(CO2) 2C+O2=(点燃)2CO 2CO+O2=(点燃)2CO2