一元弱酸溶液的电离(7个结果)

25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度

最佳答案：pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%
在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,

最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为

最佳答案：（2/2）/（99+2/2）=1%
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（） A．溶液pH值等于

最佳答案：A是因为电离的氢离子为10-5B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的
8.体积和PH相等的A(一元强酸）、B(一元弱酸）两种溶液,已知B的电离度为0.8%,B中和碱的能力是A的（）倍

最佳答案：电离度就是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.因为PH相等所以B的浓度就是A的：1/0.8%=12
氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF⇌H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中

最佳答案：解题思路：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离常数或电离度增大，应使平衡正向移动；（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=
高中化学一道速率平衡不难的!1L某一元弱酸HB,在一定条件下的电离度为a,已知此时溶液中有1Mol/l HB分子,则此

最佳答案：和平衡有关系,用三段法计算设原来HB为xmolHB H+ + B-始x------------0-------0变xa-----------xa--------