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最佳答案：解题思路：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应．负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；是把化学能转化为电能的装置
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最佳答案：解题思路：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应
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最佳答案：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，
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最佳答案：电子是附着在金属上的,不可能进入溶液中
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最佳答案：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极
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最佳答案：B
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最佳答案：B
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最佳答案：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
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最佳答案：用铜、银与硝酸银设计一个原电池,铜为负极,负极反应为：Cu-2e-==Cu2+第二问相当于发生该反应Zn + 2H+ == Zn2+ + H2n(H2)=n(Z
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最佳答案：解题思路：较活泼金属能置换较不活泼的金属；原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；电解时，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的