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最佳答案：pH为1的物质是什么？如果是强酸则生成物是强酸弱碱盐，会显酸性，就需要多用氨水来调节，如是弱酸，则可以达到中性。
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最佳答案：100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=P
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最佳答案：Kb = 1.77*10^(-5)pH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/[H+] = 10^(-4) mol
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最佳答案：PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH
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最佳答案：AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,
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最佳答案：混合溶液的C(Mn^2+)=0.1mol/L.查表得Mn(OH)2的Ksp=4*10^-14.要想不产生Mn(OH)2沉淀,C(OH-)的最大值可由下算出: C
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最佳答案：AgNO3共0.1*0.05=0.005mol氨水的物质的量浓度=1000dw/M=1000*0.932*18.24%/17=10.00mol/L所以,NH3共
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最佳答案：守恒法.根据最终完全沉淀时候的溶液.此时溶液是(NH4)2SO4 ,就是NH4+ 和SO42-离子.NH4+的物质的量是SO42-的2倍SO42-的物质的量=0