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最佳答案：[NA+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]
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最佳答案：HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.
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最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案：0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
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最佳答案：溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
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最佳答案：NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*
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最佳答案：A．由0.1mol•L -1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na +）=c（Ac -）+c（HAc），故A正确；B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na +）
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最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
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最佳答案：PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol