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最佳答案:N2(g.)+3H2(g.)[可逆符号,上面标注催化剂]2NH3(g.) ΔH=-23.1KJ/mol
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最佳答案:有没有搞错,出错题了吧!不过,写点供参考吧:一、不同反应有不同的△H,不同条件下的同一反应△H不同;二、△H的数值,以实验测定为准,理论计算可由键能、标准摩尔生
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最佳答案:上式中,△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2==8CO2+4H2O,则,△h对应的是4
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最佳答案:(1) 391(2) 92;50%;或33.3% (3)① > ② <
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最佳答案:A.NH 4HCO 3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为NH 4 ++HCO 3 -+2OH -△.NH 3↑+H 2O+CO 3 2-,故A错误;B.用双
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最佳答案:解题思路:中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量,依据概念对选项分析判断.①选项热化学方程式生成了2mol水,反应的焓变为-114.6kJ
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最佳答案:焓变即△H应当是始态减终态,反应所需能量才是E生-E反
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最佳答案:这个不难就是麻烦.写成燃烧方程式,然后每一个物质都要标上状态,如s、l、g.H燃烧生成水(l),C生成CO2(g),再加上热值就可以了,热值别忘了标正负和单位.
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最佳答案:不用 符号是看吸放热
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最佳答案:CA 、B选项都不是燃烧热,因为生成的是气态水,气态水不如液态水稳定C 碳完全燃烧,生成的是二氧化碳,此时反应热是燃烧热D 不是燃烧热,因为生成的是一氧化碳,相