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最佳答案：解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；C、根据D状态与平衡状
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最佳答案：A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、从图中
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最佳答案：主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发,在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液中,I－易被空气中的O2氧化.配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注
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最佳答案：26、间接碘量法中,当Na2S2O3滴定I2时,溶液应调控在（A、弱酸性 ）条件下为宜29 D错误,间接碘量法指示剂应在接近终点时才加入30 选用D甲基红
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最佳答案：n(I2)=0.0258/127*2=1.02*10^-4moln(H2O)=100/18=5.55molX=n(I2)/[n(I2)+n(H2O)]=1.8*
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最佳答案：1、碘量法的误差来源及避免见：2、用Na2S2O3滴定I2溶液时,要等滴至黄色很浅时再加淀粉,然后再滴至蓝色消失.过早加入淀粉,它与碘形成的蓝色络合物会吸留部分
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最佳答案：因为是溶液的话Cl2会和水反应生成HClO和HCl, 不能和KI发生置换反应, 不生成I2, 所以不能变蓝.如果只是湿润试纸的话影响就不太大了.
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最佳答案：解题思路：（1）SO2、N2、O2混合气体进入反应管，SO2被吸收，气体体积的膨胀值为量气管内增加的水的体积，等于N2和O2的体积；（2）反应管内溶液蓝色消失时