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最佳答案：解题思路：同样的反应消耗物质的量越多则放出的能量越大，据此判断Q1和Q3的大小关系，生成液态水再变为气态水的过程要吸热，据此判断Q1和Q2的大小关系．反应消耗物
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最佳答案：A、根据计算H 2（g）+Cl 2→2HCl，△H=436.4KJ•mol -1+242.7KJ•mol -1-2×431.8KJ•mol -1=-184.5K
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最佳答案：解题思路：Q2＞Q1，可理解为放出热量的多少的比较，不同状态的物质，生成液体比生成固体放出的热量多，完全反应比不完全反应放出的热量多，参加反应的物质越多，反应放
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最佳答案：我也是初三考试的,我可以给你几个考试重点的方程式,希望对你有用!实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2.双
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最佳答案：3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 条件：加热 S+ H2O= HS+ OH 水解反应 3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓
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最佳答案：C
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最佳答案：B、Q1Q2皆大于0,放出能量,所以生成物能量较低.b错误c：上述反应中是生成2molHCL气体放出的热量d：d的原话没错,但你不能从上述反应中推出这句话是对的
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最佳答案：C
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最佳答案：解题思路：依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算．①Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s）△H1=
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最佳答案：NaHSO4 +BaCl2 ==BaSO4 沉淀 +HCl +NaCl