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最佳答案：原电池中A极变粗为正极,B极变细为负极.根据原电池的性质,活泼金属为负极,较不活泼的金属或非金属为正极.所以排除AC项.再到电解质溶液,ZN和稀H2SO4反应,
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最佳答案：变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小
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最佳答案：⒈两极是否一样影响不大,不必顾虑是否一样.⒉关键要判断放电顺序⒊把两极分开来判断⒋阳极是氢氧根变成氧气和水阴极是银离子变成银单质
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最佳答案：A正确B选项的意思不太懂,是说正极反应是H+的还原?如果是这样,那就是错的!C错误,放电时,正极pH升高D正确,电路中每通过0.2mole-,有0.1molMg
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最佳答案：不能直接反应,所以应该理解为电化学腐蚀,Zn比Fe活泼,所以Zn是负极,Zn -2e- = Zn2+NaCl溶液是中性的,所以是吸氧腐蚀,正极,O2 + 4e-
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最佳答案：H2SO4电解质溶液负极：Mg - 2e- = Mg2+正极：2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解
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最佳答案：Zn不会附在正极表面 ,为离子形态 .所以 A极不会逐渐变粗（Zn2+的氧化性比H+弱）正解A是CU B是Zn C是CuSO4得到的Cu附在正极表面 因为Cu2
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最佳答案：负极Fe-2e=Fe2+.Cu正极2H+ +2e=H2
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最佳答案：这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+ 负极O2+2H2O+4e-=4OH-
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最佳答案：这个问题是比较麻烦的,首先在距离电极不同位置处,各离子的浓度差别很大,以电极锌为例.锌作负极,失电子,发生氧化反应,因此是阳极.在阳极表面,锌不断溶解到溶液中,