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最佳答案：1.先溶质守恒算出需要多少硫酸设要xg浓硫酸0.98x=0.25*500x=127.55g换成体积127.55/1.84=69.32mL因为配成了500稀硫酸，
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最佳答案：严格来说：两种溶液混合,只有质量是可以相加的.即：混合前溶液1的质量+混合前溶液2的质量=混合后溶液的总质量当混合前后,溶液的密度（近似）相同时,体积可以简单相
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最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质
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最佳答案：分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢
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最佳答案：根据大纲,初中、高中对溶解度的计算都基本不作要求了.只要求理解溶液度的概念,和一般的饱和溶液简单计算,所有带有结晶水的复杂的溶液度计算都已明确不作要求了.
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最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的
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最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
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最佳答案：C=n/V
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最佳答案：0.27*10%=0.027kg0.027*1000/（64*2+35.5*2）=0.136mol CuCl2-----Cu+------2Cl-0.136 0
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最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO