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最佳答案:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 △m65g 64g 1gx y 0.1gx=6.5g,y=6.4g
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最佳答案:肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜
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最佳答案:A大于B,因为在置换过程中,一个锌原子换一个铜原子.铜的相对原子质量大于锌,所以质量会增大.
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最佳答案:根据化学方程式1摩尔的锌置换出1摩尔的铜,质量会减少1克,所以根据比例关系,现在锌片质量,其实是金属差量减少了0.1克,参加反应的锌当然是0.1摩尔
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最佳答案:硫酸铜硫酸亚铁都会水解 溶液显酸性
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最佳答案:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少65 64 65-64=1x 8.5g-8.45g=0.05g65/x=1/0.05gx=3.25g有 3.2
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最佳答案:(1)锌片溶解;锌片上析出铜;溶液蓝色变浅;铜;(2)化学;电能;Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu
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最佳答案:(1)将用导线相连接的金属锌与铜放入硫酸铜溶液中,金属锌通过铜失去电子变成Zn 2+而溶解在溶液中,而溶液中的Cu 2+在铜片上获得电子而变成Cu原子形成金属铜
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最佳答案:解题思路:原电池反应中负极是锌,电极反应为Zn-2e-=Zn2+;铜做正极,溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应,电极反应Cu2++2e-=Cu;铜片质量增加
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最佳答案:ZnSO4 FeSO4