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最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH
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最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
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最佳答案：0.001molMg2+对应0.002molH+。溶液体积共0.2L所以选A
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最佳答案：氨水是弱电解质,PH=13时没有完全电离,因此两者中和后溶液中还有一水合氨,而导致溶液呈碱性.
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最佳答案：解题思路：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1，但溶液仍然为碱性，则加入的物质能抑制一水合氨的电离，据此出现解答．A．一水合氨是
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最佳答案：解题思路：A．醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；B．酚酞的变色范围为8-10，当溶液的pH＜8时，酚酞溶液变成无色；C．盐酸为酸溶液，1
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最佳答案：pH为1的物质是什么？如果是强酸则生成物是强酸弱碱盐，会显酸性，就需要多用氨水来调节，如是弱酸，则可以达到中性。
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最佳答案：H+>(SO4)2->NH4+>OH-
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最佳答案：解题思路：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，根据c=[n/V]可
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最佳答案：反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa氨水的