-
最佳答案：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2设开始时MnO2质量为a则增加2a原KMnO4的质量为2a*2*158/87=7.264a所以原混合物中MnO2的质量
-
最佳答案：（6分）（1）17.4g（2分）（2）0.4mol（2分）（3）9mol/L（2分）（解题步骤根据本校的情况给分）略
-
最佳答案：变大,因为二氧化锰是催化剂,反应前后质量没有变化,但是氯酸钾在反应中生成了氧气导致固体质量变小,所以二氧化锰的质量百分比变大
-
最佳答案：2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 87每316g KMnO4反应生成87g MnO2设原混合物中MnO2质量为87g,而反
-
最佳答案：设,原来的混合物为100g,所以二氧化锰为20g,氯酸钾为80克.当加热后,达到百分之25时,混合物的质量为,20/0.25=80g所以产生的氧气为20g,根据
-
最佳答案：根据反应式：2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O2 245 96 m 4.8g 所以：m=4.8×245÷96=12.25g 需要的氯酸钾质量为12.
-
最佳答案：（1）1.92克（2）1.3L（3）2.98克（6分）⑴根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6.6g－4.68g＝1.92g……1分⑵生成氧气的体积是………………
-
最佳答案：Cl 2 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子
-
最佳答案：1、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的你的问题应该就在这里吧所以4molHC