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最佳答案：电解KOH溶液就是电解水,原溶液中含溶质的质量为2000*1.05*6%=126g,当浓度改变2%,即变成8%时,电解的水为2000*1.05-126/8%=5
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最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极
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最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极
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最佳答案：D
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最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会
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最佳答案：解题思路：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．A
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最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电
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最佳答案：解题思路：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式
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最佳答案：AD从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag 2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag 2O＋H 2O=Zn(OH
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最佳答案：解题思路：根据电极反应式知，Zn失电子化合价升高为负极、Ag2O作正极，放电时，负极上消耗氢氧根离子、正极上生成氢氧根离子，根据溶液中氢氧根离子浓度变化确定溶液