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最佳答案：氧气质量8.5-7.7=0.8g16/0.8g=34/xx=1.7g1.7g/8.5g=20%
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最佳答案：差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:
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最佳答案：设过氧化氢物质量为xmol,氧化氢（水）物质量为ymol,则（2x+2y）/（32x+16y）=1：10解得x/y=1：3所以过氧化氢质量分数=34*1/（34
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最佳答案：有公式C=1000*d*wM代入C=1000X1.0X0.3034=8.82 molL没有摩尔分数这一说,是指物质的量的分数?取1L过氧化氢水溶液,则1000g
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最佳答案：设H2O为5个,那么H2O2这1个总含H量 5*2 +1*2 =12总质量 5*18+1*34 ==124氢的质量分数:12/124 = 9.7%
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最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
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最佳答案：加入5g硫酸铜催化分解过氧化氢后,氢元素还在溶液中,所以水的质量为 100g*8%/(2/18)=72g所得溶液的质量分数 5g/(5g+72g)*100%=6
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最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
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最佳答案：设：xgH2O2分解能制得氧气32g；2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)68 32x 32g68/32=x/32gx=68g所以136g过氧化氢溶液中
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最佳答案：氧元素的质量分数为百分之五十是绝对不可能的!如果改为90%,计算方法如下：占混合物的百分数为(32/34-90%)/(32/34-90%+90%-16/18)=