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最佳答案：在酸性环境下以Mn2+（锰离子）形式最稳定,一般为最终产物在中性即弱碱性环境下以MnO2（二氧化锰）形式最稳定在碱性环境下以MnO4 2-（锰酸根离子）形式存在
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最佳答案：O2是氧化剂（氧元素化合价从0价变为-2价,化合价降低的是氧化剂）,甲醇是还原剂（碳元素化合价从-2价变为+4价,化合价升高的是还原剂）
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最佳答案：高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,区别在于H+浓度的差别使得它的氧化性强弱有所不同：在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境
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最佳答案：反应式为：4Ce4+ + HClO2 + 2H2O -> ClO4- + 4 Ce3+ + 5H+这个反应自己会产生氢离子,所以应该不需要额外地加入酸.
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最佳答案：Si是非金属要把他还原出来需要的温度很高在1400度左右,而且只能用C直接还原,而在这个温度下会发生布多尔反应也就是CO2+C=2CO 只要有C存在就会生成CO
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最佳答案：C
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最佳答案：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3反应，Se被氧化为+4价的H 2SeO 3，HNO 3还原为NO与NO 2，生成NO与NO 2的物质的量之比为1：1，即
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最佳答案：xCH4+4NOx→xCO2+2N2+2xH2O由上述方程式计算得x=1.6,则混和气体中NO、NO2的物质量之比为 （2-1.6）：（1.6-1）=2：3（十
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最佳答案：Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O氧化性：氧化剂H2SO4＞氧化产物SeO23 SeO2 + 2 H2S =
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最佳答案：N 从+5 价变为0价 所以生成1mol 的N2 就有2mol N5+ 参加反应,参加转移的电子为10mol因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO