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最佳答案：下列物质相互作用可制取少量硫酸铜的是A.铜和稀硫酸 B.氧化铜和稀硫酸 C.硝酸铜和硫酸镁 D.氢氧化铜和硫酸钠溶液选BA.铜和稀硫酸不反应（铜和非氧化性酸不反
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最佳答案：n(Cu)=0.0384/64=0.0006moln(NO)+n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol跑出溶液的N原子物质的量=0.001mol还
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最佳答案：n(Cu)=38.4/64mol=0.6mol,n(气体)=22.4/22.4mol=1mol,HNO3→Cu(NO3)2+气体（NO2+NO）,消耗硝酸的物质
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最佳答案：解题思路：由题得：n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，生成气体为NO2，可能含有NO，则n（NO2）+n（NO）=[22.4L/22，.4
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最佳答案：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,
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最佳答案：解题思路：随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO 2 ,也可能是NO 2 和NO的混合物.n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol －
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最佳答案：Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸
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最佳答案：你的问题是：前面的的浓硫酸是浓硝酸吗?根据氮原子守恒：消耗硝酸的物质的量=2n(Cu)+n(混合气体）=2*3.84g/64g/mol+2.24L/22.4L/
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最佳答案：铜的物质的量为0.06摩尔,最终变为硝酸铜Cu(NO3)2,所以起酸性作用的硝酸为0.12摩尔.气体为NO2和NO,物质的量为0.2摩尔,其中氮为0.2摩尔,即
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最佳答案：解题思路：硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+