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最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
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最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
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最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
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最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
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最佳答案：氨水是弱电解质,PH=13时没有完全电离,因此两者中和后溶液中还有一水合氨,而导致溶液呈碱性.
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最佳答案：ApH=2的H 2SO 4溶液中c(H +)="0.01" mol·L -1，pH=1的HNO 3溶液中c(H -1)="0.1" mol·L -1，二者c(H
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最佳答案：PH=1,含2.8636毫升PH=2,含0.28636毫升计算过程就不用写了吧,0.1*0.3*63/0.66
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最佳答案：不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存
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最佳答案：你理解错了,2HNO3+Ba（OH）2=BaNO3+2H2O；当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的
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最佳答案：HNO3 +KOH =KNO3 +H2O1 1V*0.06 5V*X(5V*X-0.06V)=10^-2*(V+5V)X=0.024mol/LHA +KOH =