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最佳答案：这个题目需要乙酸的解离常数Ka,pKa=4.74,所以,Ka=0.000018也就是[H+]*[Ac-]/[HAc]=0.000018加之前[H+]=0.007
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
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最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
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最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
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最佳答案：减小加水,浓度下降
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最佳答案：（2/2）/（99+2/2）=1%
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最佳答案：都对,不矛盾.原因：降低分子数,只是将反应物减少,生成物不变,平衡要向反应物增多的方向进行浓度变小,说明电解后的离子浓度也下降,那么就不是上一种情况下的一种变量
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最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
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最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸