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最佳答案：你的问题应该是：亚铁离子与硝酸根在酸性条件下反应为什么放一氧化氮?3Fe2+ +4H+ +NO3-=====3Fe3+ +NO+2 H2O因为亚铁离子具有还原性
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最佳答案：铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8 是一个区间在3/8 和 1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论
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最佳答案：硝酸亚铁与稀硫酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+.亚硝酸中N是＋3
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最佳答案：FeS在反应中失去9个电子,FeO在反应中失去1个电子n(NO)=1/3 mol,即HNO3得到3*1/3=1mol电子所以9n(FeS)+n(FeO)=1mo
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最佳答案：溶质全部是硝酸铁.溶液中硝酸根离子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol,那么硝酸铁的物质的量是0.5/3mol,那么铁的物质的量就是0.5/3m
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最佳答案：反应后,生成NO,且全部为亚铁离子所以有0.6-0.1 = 0.5mol的硝酸根,全部与亚铁离子组成硝酸亚铁所以有亚铁离子 0.5/2 = 0.25mol氢气还
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最佳答案：加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6
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最佳答案：氢氧化铁与硫酸反应吧?H2SO4 + FE(NO3)2----FE2(SO4)3 +NO +FE(NO3)3 +H20
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最佳答案：我的答案2HI+2HNO3=I2+2H2O+2NO2↑NO+2HNO3=3NO2+H2OH2SO3+2HNO3=2NO2↑+H2O+H2SO43H2SO3+2H