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最佳答案：500*96% / 30% = 1600g96%硫酸密度约为1.8 所以500克96%硫酸的体积约为270毫升,30%硫酸密度约为1.2 所以1600克60%硫
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最佳答案：这种题最快用比例：（90%-30%）:(30%-10%）=3：1.稀硫酸与浓硫酸质量比200g/（3+1）*3=150g.稀硫酸200g-150g=50g.浓硫
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最佳答案：设加入30%硫酸的质量为m所以有：(50*10% + 30%*m)/(50 + m) = 15%解得m = 50/3 g = 16.3g所以要加入16.3g 3
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最佳答案：解题思路：根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分
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最佳答案：①设需要浓硫酸的质量为xx×98%=1L×1000×1.22g/cm3×30%x=373.5g则需要98%的浓硫酸的体积=373.5g÷1.84g/cm3=20
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最佳答案：设甲种硫酸有x克,则乙种硫酸有（240-x）克,根据题意列方程：20%x+50%(240-x)x=30%*240解得：x=160240-x=80答：需甲种硫酸1
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最佳答案：设第一次加水x15*30%=(15+x)*24%x=15/4浓度=15*30%/(15+2*15/4)=20%
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最佳答案：设再加入xg则混合后溶液质量=20+x硫酸的质量=20*10%+30%x=2+0.3x所以（2+0.3x）/（20+x）=22%解得x=30所以再加入30g浓度
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最佳答案：解题思路：由题意可知，本题实际上是求一定溶质质量分数的溶液和配置一定溶质质量分数的溶液所需的溶剂，但是解本题需要统一体积单位．1升等于1000毫升，所以5L=5
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最佳答案：解题思路：所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反应生成氢气．根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论．A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应；故错．B、水不能和硫酸反应，