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最佳答案:如果都是强电解质两种方法是都能计算出结果,而弱电解质则可能有不同的反应历程,而且之所以用已知来滴定未知而不是反过来,你知道要放多少已知液才是合适的么?另外我们都
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最佳答案:滴定前无气泡而滴定后有气泡,那么气泡体积会使液面上升,所以我们代入计算的标准液体积就减小了,所以C待=C标*V标/V待 减小.
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最佳答案:用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管,待测液是氢氧化钠,滴入甲基橙后溶液颜色是黄色,当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色,不断的滴加稀盐酸,溶
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最佳答案:解题思路:根据酸碱中和滴定反应所需的仪器和甲基橙的变色范围是3.1~4.4,pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1~4.4之间显示橙色,待测液是氢氧
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最佳答案:这个你要大致记住酚酞和甲基橙的变色范围,酚酞大致是8.2---10,甲基橙是3.3--4.2待测液是氢氧化钠,氢氧化钠的PH值肯定大于7,它们恰好中和时PH为7
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最佳答案:不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法:如果称量的是纯净的NaOH,则
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最佳答案:对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m
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最佳答案:选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH
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最佳答案:1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
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最佳答案:第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则