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最佳答案:解题思路:铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极.铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失
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最佳答案:溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢
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最佳答案:这个是不对的,要弄清楚他们的概念和本质才能够解题.】总的关系是,导电能力的大小只与离子浓度有关,与是否是强电解质无关.如果你想想,如果我放一点点硫酸铜到大量水中
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最佳答案:你可以这么认为:溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶
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最佳答案:可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
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最佳答案:负电荷移动方向:Zn -导线- Cu - 溶液 - Zn所以SO42-移向Zn,即移向负极
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最佳答案:Fe - 2e- = Fe2+ 铁失电子Cu2+ + 2e- =Cu 铁失去的电子流到正极,铜得电子2个方程式想加得:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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最佳答案:答案:熔融的氯化钠硝酸钾溶液是混合物,硫酸铜晶体不导电,无水乙醇是非电解质
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最佳答案:1.A.要使电解质溶液中铜离子浓度不变,则只能有铜参加反应,阳极不能有其它活泼金属,并一定有铜.而阴极物质只得电子,有没有其它活泼金属无所谓.选A2.AC.原电
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最佳答案:解题思路:铝比锌活泼,形成原电池反应时,铝为负极,发生氧化反应,锌为正极,发生还原反应,以此解答该题.铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中,铝作负极,负极上铝失电子