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最佳答案：弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:
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最佳答案：碳酸钠是弱酸强碱盐,碳酸根的水解程度大于碳酸的电离溶液主要显碱性
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最佳答案：上楼1 2 对3 =体积混合 浓度为0.02mlo/L
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最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一
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最佳答案：氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水
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最佳答案：①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与N
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最佳答案：因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
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最佳答案：对,氨水电离程度大于氯化铵水解程度.实际上一般碱和盐的混合溶液都是碱性,酸和盐混合溶液都是酸性.
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最佳答案：都知道CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸酸性比盐酸酸性弱,而盐酸酸性与氢氧化钠的碱性相当.但我们常常忘记了CH3COONa溶液呈碱性的根本原因,那就是极少数（
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最佳答案：HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：