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最佳答案：设原混合物中含NaClxmol,含KIymol,则：58.5x + 166y = 7.81……………………………………………………………（1）58.5x + 7
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最佳答案：最终生成物是NaCl,同Fe2O3FeCl2一共有0.02mol2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2由上式可以知道,NaCl有0.04mol,即是
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最佳答案：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22*103 2(103 - 58.5)x 11.0 - 8.78x = 5.14g(11.0-5.14)/11
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最佳答案：通入氯气只是和溴化钾反应,质量减少0.187克,用差量法算出溴化钾为0.5克,再加入碳酸钠沉淀为碳酸钙,算出氯化钙为0.8克,因而氯化钠为8.7克.
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最佳答案：反应过程是KBr---------KCl根据差量法KBr----------------KCl△m(就是这2种物质的分子量差）1 44.5x 13.4-11.1
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最佳答案：计算出得出的0.05KCl是KBr与氯气反应所生成的.这一步只能得出溴离子的物质的量.n（Br-）=0.05moln（K+）=11.175/74.5=0.15m
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最佳答案：具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的
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最佳答案：KCl 和 NaCl
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最佳答案：解题思路：在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2，可生成Br2和I2，其中Br2易挥发，I2易升华，以此解答该题．因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在含有K
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最佳答案：解题思路：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此来解答较为简单．任何溶液都呈电中