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最佳答案：看情况.如果还有别的办法,就要弄个更准的.如果没有,就用个近似的方法求.
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最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，进行分析解答．（2）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生
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最佳答案：（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g（1）二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=35.6g
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最佳答案：二氧化锰作为催化剂,反映钱35.6反应后34.8,35.6-34.8就是氧气的质量0.8g,通过写方程式计算列式子得68/x=32/0.8,解得x=1.7g,参
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最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以据此解答；（2）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化
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最佳答案：(1)加快(2)0.3(3) 不正确 ；从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍
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最佳答案：（1）加快（2）0．3（3）不正确 从表中数据可知：相同体积3．0℅的双氧水中溶质的含量是1．5℅的双氧水中溶质的含量的2倍，但反应时间却比其反应时间的2倍要小
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最佳答案：解题思路：（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，可以据此解答；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以
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最佳答案：CuSO42H2O2======2H2O+O2↑68 3668.0g x68/68.0g=36/xx=36g
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最佳答案：解题思路：（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，可以据此解答；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以