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最佳答案:解题思路:(1)根据质量守恒定律,判断第3次实验所得到气体的质量;(2)对三组实验数据进行分析,通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系,判断反
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最佳答案:不是2g是4g样品(1)4g石灰石样品中的杂质质量是( 0.6g )(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (4g-0.6)/4g*100%=85%CaCO3=高
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最佳答案:解题思路:根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量,利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量,碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质
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最佳答案:(1)根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量:76g-73.8g=2.2g,故答案为:2.2(2)根据化学方程式及二氧化碳的质量求出6g样品中碳酸钙的质量
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最佳答案:减少的质量就是 CO2的质量80-77.8==2.2 gCaCO3 CO2100 44x 2.2x==100*2.2/44==5 gCaCO3%==5/10==
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最佳答案:由四次实验数据可知:(第一次,固体减少0.685g;第二次,固体减少0.685g;第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为
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最佳答案:氯化钙是溶在水中的,形成了水溶液,不是剩余固体呀
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最佳答案:解析,试验中,每一次的数据,即是加入10g的稀盐酸,固体就会少掉1g,但是第4次的时候应该少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3
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最佳答案:(1)80%(2)100g*80%=80g设生成CO2质量x。CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2↑100 4480g xx=35.2g答:(
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最佳答案:4g-3g=1gm=3g-1g=2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 731.0g x100/1.0g=73/xx=0.73g所用的稀