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最佳答案：反应就是Fe被HNO3氧化,部分被氧化为Fe2+,部分被氧化为Fe3+;设产生Fe2+xmol;Fe3+ymol;x+y=5.6/56;2x+3y=3×0.08
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最佳答案：n（Fe）=5.6g56g/mol =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol =0.08mol，设Fe
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最佳答案：3Cu+ 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O0.4 * 0.1 mol 3 * 0.4 * 0.1/8n（Cu
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最佳答案：加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6
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最佳答案：因溶液的颜色由有色离子的浓度来决定，而Cu 2+浓度相同，颜色应该相同，故答案为：不同意； 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu 2+，则在同体积的溶液中C
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最佳答案：解题思路：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），
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最佳答案：解题思路：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），