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最佳答案:用C表示浓度
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最佳答案:解题思路:A、从溶液电中性的角度思考;B、根据pH=3的CH3COOHc(H+)与pH=11的NaOH溶液c(OH-)相等,结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱
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最佳答案:溶质的质量分数w%物质的量浓度cc=1000*w%*p/Mp是溶液的密度、M是溶质的摩尔质量
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最佳答案:两个关系式都错了.A.正确的是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)c(CO32-)因为碳酸根来自于HCO3-的电离,HCO3-同时会电离出等
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最佳答案:看到系统消息来得C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)解释一下是因为Na+不水解 HCO3-水解 所以得出第一个>然后HCO
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最佳答案:解题思路:NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.A.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(O
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最佳答案:解题思路:NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.A.溶液呈碱性,所以c (OH-)>c
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最佳答案:A.由0.1mol•L -1NaAc溶液,可知物料守恒式为c(Na +)=c(Ac -)+c(HAc),故A正确;B.溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na +)
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最佳答案:d 错在 溶液混合 体积是两倍啦 浓度是0.5